نوع ملح الهيدريد

الهيدريدات الأيونية، والمعروفة أيضًا باسم هيدريدات الملح. وهو مركب ثنائي يتكون من الهيدروجين والكالسيوم والسترونتيوم والباريوم والراديوم في الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية. صلابتها عبارة عن بلورة أيونية، مثل NaH، BaH2، إلخ. السالبية الكهربية لهذه العناصر أصغر من الهيدروجين. في هذا النوع من الهيدريد، يتواجد الهيدروجين على شكل H-، ويمكنه توصيل الكهرباء في حالته المنصهرة، ويطلق غاز الهيدروجين عند الأنود أثناء التحليل الكهربائي. ولذلك، تُعرف هذه الطريقة أيضًا باسم طريقة تخزين الهيدروجين المعدني. الهيدريدات الأيونية عبارة عن بلورات عديمة اللون أو بيضاء اللون، وغالبًا ما تتحول إلى اللون الرمادي بسبب وجود شوائب معدنية، بينما يؤدي المحتوى المعدني الزائد إلى اللون الأرجواني الأزرق. تحتوي الهيدريدات الأيونية على عدد تأكسد يبلغ -1 وميل قوي لفقد الإلكترونات. وهي عوامل اختزال قوية وتتفاعل بقوة مع الماء في المحاليل المائية لتحرر غاز الهيدروجين، مما يجعل المحلول شديد القلوية، مثل:
CaH٪7b٪7b0٪7d٪7dH2O ٪e2٪86٪92 Ca (OH) ٪7b٪7b2٪7d٪7dH2 ٪e2٪86٪91
قابلية الاختزال أقوى في درجات الحرارة المرتفعة، مثل:
NaH٪7b٪7b0٪7d٪7dCO ٪e2٪86٪92 HCOONa٪2bC
2CaH٪7b٪7b1٪7d٪7dPbSO4 ٪e2٪86٪92 PbS٪7b٪7b3٪7d٪7dCa (OH) 2
2LiH٪2bTiO2 ٪e2٪86٪92 Ti٪7b٪7b3٪7d٪7dLiOH
الهيدريدات الأيونية غير مستقرة للهواء والماء، وقد يتعرض بعضها للاحتراق التلقائي.
يمكن تصنيع الهيدريدات الأيونية مباشرة من المعادن والهيدروجين تحت ظروف مختلفة. درجة حرارة التفاعل هي 300-700 C. من أجل منع تكوين الهيدريدات على سطح المعدن من إعاقة المزيد من التفاعلات، يتم استخدام المشتتات المعدنية في الزيوت المعدنية بشكل شائع، أو تتم إضافة المواد الخافضة للتوتر السطحي.
بالإضافة إلى استخدامه كعامل اختزال، فإنه يستخدم أيضًا كمجفف ومجفف ومولد للهيدروجين. يمكن أن يتفاعل 1 كجم من هيدريد الليثيوم مع الماء في ظل الظروف القياسية لإنتاج 2.8 م3 من غاز الهيدروجين. تُستخدم الهيدريدات المركبة، مثل هيدريد ألومنيوم الليثيوم، على نطاق واسع في التخليق العضوي وغير العضوي عن طريق التفاعل مع B (III) وAl (III) وغيرها من الحالات المؤكسدة + III في المذيبات غير المائية.
4LiH٪2bAlCl3 ٪e2٪86٪92 LiAlH٪7b٪7b3٪7d٪7dLiCl
تستخدم الهيدريدات المركبة بشكل رئيسي كعوامل اختزال، وبادئ، ومحفزات.